1 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mⁿ⁺离子c(Mⁿ⁺) ═ 0.1 mol• L ^-1形成M(OH) _n沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+	Ca2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	3.8	6.3	9.6	10.6	8.8
沉淀完全的pH	2.8	5.2	8.3	11.6	12.6	10.8

回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；②调节溶液pH，将Al³⁺、Fe³⁺变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH₄F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L^-1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO₄)₂]^3- +Fe²⁺ ═Mn²⁺ +Fe³⁺+2PO₄^3-）。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

2 . 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( 　　)

选项	实验操作	实验目的或结论
A	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色	该溶液中含Br2
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在时，FeS的，CuS的，ZnS的常 温时下列有关说法中正确的是

A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B．饱和CuS溶液中的浓度为

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

4 . 已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36，常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大

B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且

C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性

D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI

6 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS-水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在II2+I−平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

8 . 以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：
①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO₃)﹤Ksp(BaSO₄)。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液。
⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A．3

B．4

C．5

D．6

9 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-lK₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-lAgNO₃溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl^-)或－lgc(CrO₄^2－)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是
   

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

10 . 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B	分离KClO3与MnO2制取后的残渣	溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C	配制100 g 4%的NaOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D	检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A．A

B．B

C．C

D．D