1 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	加热石蜡油，将产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液褪色	证明反应一定生成了乙烯
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动

3 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	C2H5O-结合H+的能力强
B	将某黄色溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有Cl2
C	分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深	酸性：碳酸强于苯酚
D	向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol•L-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1

6 . 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A．“溶解” 操作中溶液温度不宜过高

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C．过滤后滤液中只有ZnSO4

D．本流程涉及置换反应

7 . 新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO₂、V₂O₅，及SiO₂、Al₂O₃等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：

已知：V₂O₅是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO₃，VO₃易水解。Na₂TiO₃难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________。
(4)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量的NH₄C1，其原因是___________。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，Ksp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________。

(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________

8 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A．	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强
B．	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖发生水解
C．	将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入K3[(CN)6]溶液，无明显现象	没有发生原电池反应
D．	向2ml0.1mol。L-1NaOH溶液中加入2 ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe (OH)3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D