1 . Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba( FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图：
   
又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO₃)₂晶体的分解温度：592℃；
③K_sp(BaSO₄)=1.lxl0^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9。
(1)该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_______。
(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：_______。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_______(填序号)；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba(NO3)2

D．Ba(OH)2

(4)中和I使溶液的pH为4~5目的是_______；结合离子方程式简述原理_______。
(5)从Ba(NO₃)₂溶液中获得其晶体的操作方法是_______。
(6)测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为_______。

2 . 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

3 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

4 . 工业上制取CuCl₂的生产流程如下：   
请结合下表数据，回答下列问题：

物 质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)溶液A中加入NaClO的目的是____________________________；
此反应离子方程式为_____________________________________；
(2)在溶液B中加入CuO的作用是______________________________；
(3)操作a的目的是_________________________________________；
(4)在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是__________。

5 . (1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_____.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是_________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________。
(4)与c(H⁺)·c(OH^-)=Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe+S，c(Fe)·c(s)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10^-17。（溶液密度为1.0g/cm³）。理论上FeS的溶解度为___________________ 。

6 . 已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

7 . 下列说法正确的是

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

8 . 25 ℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如表所示，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白色	砖红色	黄色
Ksp	1.8×10－10	1.0×10－12	8.5×10－17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

9 . 已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^－5 mol³·L^－3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)=0.034 mol•L^－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L^－1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋ 和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

A．

B．

C．

D．