1 . 工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

2 . 25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：结合相关数据分析，下列说法错误的是

Ag2SO4(白色)	Ag2S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10-5mol3·L-3	6.3×10-50mol3·L-3	3.3×10-18mol2·L-2	2.5×10-13mol2·L-2

A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好

B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色

D．向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)增大

3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验内容	实验结论
A	向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O

B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓

5 . 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+有还原性
B	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同
C	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值	pH：NaClO>NaHCO3	酸性：H2CO3>HClO
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是
①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离　②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐服用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒　③CuSO₄溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．①②③④⑤

B．①②③

C．③④⑤

D．②③④

7 . 镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___________。滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂可选择___________。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)₂d．NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca²⁺刚好沉淀完全时，溶液中c(F^-)=___________mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。

8 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH	酸性：HA＜HB
B	向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大	醋酸钠溶液呈碱性
C	向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性

C．可以利用水解反应获得纳米材料

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

10 . 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)，其工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	5.4
完全沉淀时的pH	3.3	6.7	8.2

(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn²⁺，还有少量______；滤渣A的主要成分为______(填化学式)。
(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有______(写出两条即可)。
(3)“除锰”过程中加入H₂O₂的作用为______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有______(填化学式)。
(5)生成滤渣C的离子方程式为______。
(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为______(写操作名称)。