1 . 常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．线Ⅰ表示的变化情况

B．a点，

C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀

D．的平衡常数

2 . 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp

C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3

D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)

3 . 以钴渣(主要成分是CoO、Co₂O₃含少量Ni、Al₂O₃等杂质)为原料制取CoCO₃，工艺流程如下。下列说法错误的是
      
已知①被萃取原理：(水层)(有机层)(有机层)(水层)
②碱性条件下，会转化成

A．“酸浸”中反应的离子方程式为

B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好

C．试剂X为稀硫酸

D．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率

4 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、)回收金属的工艺流程如下：   

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

下列说法正确的是

A．“滤渣I”为

B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率

C．生成的离子方程式为

D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度

5 . 根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是

	实验目的	操作及现象	结论
A	比较和的大小	25℃时， 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者pH大	＜
B	比较和的大小	将pH相同的溶液和溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大
C	比较和的大小	向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀
D	比较Cu2+和Fe3+对分解的催化效果	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，后者生成气体的速率快	催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 一种废电解质渣(Ni、Fe、Cu及NH₄F)制备NiCO₃的工艺流程如下：
        
已知：①25℃时，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：

开始沉淀的pH	2.3	6.8	4.2	7.0
完全沉淀的pH	3.2	8.3	6.7	9.5

②25℃时，，，；
③某离子沉淀完全时，其浓度
下列说法错误的是

A．“洗脱”可去除，所得滤液显酸性

B．“酸浸”可选用30%盐酸代替20%硝酸

C．“调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0

D．“沉镍”使沉淀完全，应控制溶液中

8 . 由下列实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成
B	通过电解发生反应	金属性：
C	溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是
D	测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂，Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂，Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

10 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。已知K_sp(AgC1)数量级为10^-10。下列叙述不正确的是（       ）

A．图中Y线代表的Ag2C2O4

B．n点表示AgCl的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l