3 . 已知：，下列有关说法正确的是

A．向饱和的FeS溶液中加水，变大

B．溶液和溶液混合后，一定有

C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀

D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂

4 . 以含锌废液(主要含有硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸锰杂质)为原料制备某碱式碳酸锌的工艺流程如图所示：

已知氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围：沉淀的pH是2~3.3，沉淀的pH是7.8~9.2，沉淀的pH是5.4~8.0。
(1)有同学认为“氧化除锰”加入的试剂中硫的化合价为+7价，你同意该同学的结论吗？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。
(2)为了不引入新的杂质，试剂X可能为_______(填化学式)。能用Zn“调节pH”吗？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由：_______。
(3)请写出“沉锌”时发生反应的离子方程式：_______。
(4)“过滤”后需洗涤沉淀，请说明确认沉淀洗净的方法：_______。

6 . 下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀

A．CuS	B．FeS
C．CuS和FeS	D．无法判断

7 . 平衡，可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂；△H＜0
①CO和H₂O的浓度变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率为v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1

②图中6~7s之间反应向_______(填左、右或不)移动，原因可能是_______(填字母代号)
A.只充入水蒸气　　　　B.只降低温度　　　C.只使用催化剂
D.只充入惰性气体　　　E.增大压强　　　　F.只充入CO₂
(2)在25℃下，将amol·L^-1的醋酸与0.01mol·L^-1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=_______。
(3)氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol/L
b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中浓度最大的离子是_______(填离子的名称)
(4)已知常温下K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。现有0.1mol·L^-1的CuCl₂溶液中含有Fe³⁺，调节pH=3.0使Fe³⁺沉淀完全[即当c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全]此时Cu²⁺是否开始沉淀_______(填“是”或“否”)。

8 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。