1 . 对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。
(3)利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于_______(同上)处，该电化学保护法称为_______。

2 . 下列实验装置符合实验目的是

选项	A	B
目的	验证铁的析氢腐蚀	构成原电池
装置
选项	C	D
目的	在铁制品上镀铜	减缓锌的锈蚀
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法

B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒

C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性

7 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是

A．输送暖气的管道(管外常涂有一层沥青)不易发生此类腐蚀

B．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．正极反应：

10 . 某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

装置	实验步骤及操作	现象
	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

查阅资料：1．Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
2．K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L−1 K3[Fe(CN)6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
		ⅴ． 1.0 mol·L−1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		ⅵ．0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液	无明显变化

a.以上实验表明：在Cl⁻存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl⁻的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl⁻的作用是_______。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______，以证明铁发生了电化学腐蚀。
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
   
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做_______极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，　Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为_______。