1 . Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_____，发生的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为_______________。

2 . 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是(　　)

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。

3 . 2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂，下列说法错误的是（       ）

A．外电路的电流方向是由b极流向a极

B．电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+=LiMnO2

C．可用水代替电池中的混合有机溶剂

D．电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极

4 . 下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用铂蘸取某碱金属的盐溶液刻灼烧	火焰呈紫色	证明其中含有K+
B	向CuSO4溶液中通入H2S气体	出现黑色沉淀	酸性：H2S>H2SO4
C	将等浓度等体积的KI溶液和 FeC13溶液混合，充分反应后 滴入KSCN溶液	溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-2Fe2++I2
D	用稀硫酸和锌粒制取H2时， 加几滴CusO4溶液	反应速率加快	CuSO4是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 美国科学家JohnB．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是（       ）

A．a极反应为“Li－e-=Li+，b极发生还原反应

B．充电时，Li＋由a极通过固体电解液向b极移动

C．电路中转移4mol电子，大约需要标准状况下112L空气

D．与铅蓄电池相比，该电池的比能量大

6 . 锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B．该电池放电时，负极发生了还原反应

C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑

D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

7 . 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________。
(2)脱碳。
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数____________ (填“增大”､“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH₄NO₃ 溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺ 和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解　　
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　
D．加入适量的NH₄NO₃

8 . 我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V₂O₅＋xLiLi_xV₂O₅。下列说法中正确的是(　　)

A．电池在放电时，Li＋向负极移动

B．锂在放电时做正极，充电时做阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

9 . 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L^-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（       ）
   

A．放电时镍电极作负极

B．放电时K+移向正极

C．放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变

10 . 某碱性电池的总反应为：3HO₂^-＋2Al=OH^-＋2AlO₂^-＋H₂O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
   

A．电子迁移方向：Al→用电器→Pt

B．电池工作时，负极附近溶液pH减小

C．正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O

D．负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑