1 . 一种固定CO₂的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO₂转化为Li₂CO₃和C,充电时选用合适催化剂，只有Li₂CO₃发生氧化反应,释放出CO₂和O₂。下列说法正确的是

A．放电时,Li+向电极X方向移动

B．充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

C．充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D．充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2

2 . 鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法错误的是

A．Ag2O为电池的正极	B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C．Al在电池反应中被氧化	D．溶液中的OH-向Al极迁移

3 . 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．金属M作电池正极

B．电解质是熔融的MO

C．电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D．电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

4 . 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO₄－xe^－=xLi^＋＋Li_1－xFePO₄。下列叙述错误的是

A．晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池

B．该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C．该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔

D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化

5 . 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示，

①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是____。
(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

6 . 二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：

已知：① Na₂S₂O₃是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解
② Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小
（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________
A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
B．集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理
C．充电时若转移0.01 mol电子，石墨电极将减重0.07g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂－xe^－===Li_1－xCoO₂＋xLi^＋
（2）LiCoO₂是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co³⁺在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO₂可溶于硫酸得CoSO₄。用硫酸酸浸时，需要加入Na₂S₂O₃作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO₄的离子反应方程式：__________________

（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na₂S₂O₃溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na₂S₂O₃溶液。Na₂S₂O₃溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO₂的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）
（4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_____________________
（5）已知15℃左右Li₂CO₃的Ksp为3.210^－2，该温度下Li₂CO₃的溶解度约为_____g。将萃取后的Li₂SO₄溶液加热至95℃，加入饱和Na₂CO₃溶液，反应10min，________________（填操作）得Li₂CO₃粉末。

7 . 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是（       ）

A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D．充电时，Li+向左移动

8 . 下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是

A．a极为电池的正极

B．放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+

C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+向a极迁移

9 . 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH-向正极移动

10 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量