1 . 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含，含有少量等元素）制备的流程如下：

已知：，，，。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为________，的中心原子杂化方式为________________。
(2)为提高硫酸溶解菱锰矿速率，可采取的措施有________（举1例），溶解的化学方程式为________________。
(3)加入少量的作用是将氧化为，实际生产中不宜用替代，可能原因是________________。
(4)溶矿反应完成后恢复常温，观察到反应器中溶液呈红褐色浑浊状且测得其，此时________，用石灰乳调节至，除去的金属离子是________________。
(5)为了除去，加入少量溶液，生成的沉淀有________________。
(6)电解槽中阳极的电极反应式为________________。
(7)煅烧窑中生成反应的化学方程式为________________。

2 . “碳中和”是国家战略，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段．回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_______________（填标号）。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加或	D．大力开采和使用可燃冰

(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：

①已知该反应的正反应率（为正反应的速率常数），某温度时测得数据如表中所示．则此温度下表中_______________。

1	0.02	0.01
2	0.04	0.01

②在一定条件下，体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强．表示的物理量是_______________（填“温度”或“压强”），_______________（填“＞”或“＜”）。

③为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其它副反应），平衡时测得的物质的量为．则该温度下平衡常数_______________（保留2位有效数字）。
(3)若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示．当温度为时，图中点_______________（填“是”或“不是”）处于平衡状态．之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生可能的原因：_______________。（写出其中一种）。

(4)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______________极，该电极反应式是：_______________。

3 . 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2

回答下列问题：
(1)“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式_______。
(2)为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；滤渣1的主要成分为_______。
(3)“净化”时通入O₂的目的是_______，加入MnCO₃时必须控制pH范围为_______；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是_______。
(4)“电解”时MnO₂在_______ (填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_______。

6 . 近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．催化和生产甲醇。
①   
②   
(1)已知：   ，则________。
   
(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。
(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。

A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小

B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入催化剂，的平衡转化率不变

D．温度为时，反应①的化学平衡常数

(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。
   
①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
在强酸性溶液中通入，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
   
(5)阴极电极反应式为________。

9 . 利用1-甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘的副反应，涉及反应如图：
   
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为___________(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
   
①分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率的变化关系如图乙所示，平衡转化率为时，的产率=___________；y为时反应的平衡常数___________。
   
(4)一种以水为原料制氢的原理示意图如下，氢气在阴极生成。催化剂在太阳能的作用下产生电子和空穴，电子和空穴分别与和发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理___________。
   

10 . 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。
(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___________。
②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___________极，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总化学反应方程式为___________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如下实验流程。
   
①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是___________，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②用0.1mol/L的NaOH标准液进行“酸碱中和滴定”，实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋)mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量=___________g/100mL。
③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________。
A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出