4 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。

7 . 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B．元素第一电离能大小关系：②>①>④

C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为

9 . 元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。
①下列推断正确的是_______。
a.电负性：Sb>Bi       b.原子半径：Sb>Bi       c.金属性：Sb>Bi       d.氧化性：
②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。