1 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

2 . Zn₂GeO₄是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是

A．Zn处于元素周期表中的ds区	B．基态Ge存在7种不同能量的电子
C．基态O原子中含有3对成对电子	D．电负性大小顺序O>Ge>Zn

4 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：	B．第一电离能：
C．Q在周期表的ds区	D．电负性：

5 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．能级能量大小关系：

B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：

C．处于激发态的电子排布式可能为：

D．基态的轨道表示式：

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．Cl的原子结构示意图为	B．HClO的电子式为
C．水分子的VSEPR模型为	D．2pz电子云图为

7 . 下列化学用语或图示不正确的是

A．NaCl的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2

D．HCl分子中σ键的形成：

8 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____mol/L。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
(3)某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
(4)已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。

9 . 下列化学用语表达正确的是

A．的离子结构示意图：

B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

C．基态氧原子核外电子轨道表示式：

D．分子的空间结构：三角锥形

10 . 高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五羰基合铁(熔点为，沸点为)热分解制得。实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．元素位于周期表的第ⅧB族

B．赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子

C．晶体是离子晶体

D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构上图所示，则其化学式为