1 . 钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题；
(1)基态钛原子的电子排布式为___________，核外电子占据的轨道数为___________。
(2)与钛位于同一周期且基态原子不成对电子与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号填空)。
(3)TiCl₄常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl₄属于___________晶体。 TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。
(4)TiO₂作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为CO₂和H₂O。
①上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为sp²的是___________(填名称)
②下列各组微粒互为等电子体的是___________ (填字母标号)。
A． H₂O与SO₂ B． CO₂与N₂O C． CH₂O与BF₃ D． C₆H₆与B₃N₃H₆
(5)金红石(TiO₂)的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3(用含相关字母和符号的代数式表示)。

2 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，Sn原子的价层电子排布图为 ___________。
(2)单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(3)第一电离能：Sn___________As(填“大于”或“小于”)。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，原因是___________ ；
NH₃、PH₃、AsH₃的键角由大到小的顺序为___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中C的杂化方式为 ___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有___________个Sn，CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。

4 . 钇(Y)是第一种被发现的稀土元素，位于元素周期表的第 5 周期第 IIIB 族，其在电子、激光、超导等领域均有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态 Y 原子的价电子排布式为___________。
(2)Y(NO₃)₃与水杨酸甲酯( )反应，可制得配合物同时生成 HNO₃，其中配合物能用于捕获 NO。
①Y(NO₃)₃中所含三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ (用元素符号表示)；NO的立体构型为___________。
②lmol HNO₃中含有σ键的数目为______ ，HNO₃的酸性强于HNO₂的原因为___________。
③水杨酸甲酯中 C 的杂化类型为___________，水杨酸甲酯沸点高于水杨酸( )的主要原因为___________。
④NO 分子中，N、O 原子间形成共价键的电子云对称形式包括镜面对称和___________。
(3)Y、Cu、Ba、O 形成的一种具有超导性的材料的晶胞结构如图所示。若 N_A表示阿伏加德罗常数的值，==，则该晶体的密度ρ=___________g•cm^-3 (用含a、c、N _A的代数式表示)。

5 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO_2.，基态Ge原子价电子排布图为___________，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。
(2)SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为___________。
(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。

①B处原子的原子分数坐标为___________。
②已知灰锡的密度为ρg·m^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___________pm(可只列式不计算)。

6 . 元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出一种与SO互为等电子体的微粒的化学式___________，NH的空间构型为___________。
(4)NHOH^-NH₃H₂O，NH转化为NH₃的过程中，没有发生变化的是___________。
A．键角               B．粒子的空间构型               C．中心原子的杂化轨道类型
(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a的堆积方式为___________堆积；
②晶胞b中铁原子的配位数为___________，空间利用率为___________；
③若晶胞c的密度为gcm^-3，则铁的原子半径r___________cm。(用含、N_A的式子表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

7 . 下列叙述正确的是

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2

D．氮原子的轨道表示式是：

8 . 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 ________ （填编号），其原子结构示意图是 ________________ 。
(2)写出元素⑩的基态原子的简化电子排布式： ________________________________ 。
(3)某元素的特征电子排布式为，该元素是 ________ （填名称），原子的最外层电子的成对电子为 ________ 对。
(4)③和④的简单气态氢化物最稳定的是 ________ （填化学式，下同），⑦的最强含氧酸为 ________ 。
(5)⑦和③形成的化合物的电子式是________。

9 . 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。

					……
R	740	1500	7700	10500	……

下列关于元素的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为+3

B．R元素位于元素周期表中第IIA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为

10 . 2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。已知所用火箭推进剂为肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______
(2)N₂H₄、H₂O₂分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______，第一电离能最大的是_______。
(3)一个N₂H₄分子中含有的σ键数目为_______；固态N₂H₄的晶体类型为_______。
(4)H₂O₂分子结构下图，其中心原子杂化轨道类型为_______，H₂O₂难溶于CS₂，原因是_______。

(5)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如下图所示，氨氮原子的配位数为_______，若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子核间的距离为_______cm。