2 . 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是___________(填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的___________工序循环利用，煮沸的目的是___________。
(3)在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为___________。
(4)滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是___________。
(5)碲是第五周期氧族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________；常温常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，，，碲晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

4 . 按要求完成下列小题。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能I₃(Fe)＜I₃(Mn)，原因是_______。
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为_______
②H₂O分子的空间结构分别是_______，键角H₂O_______NH₃。(填＞、＜或=)

7 . N、P、As为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态As原子核外有______个未成对电子，N、P、As电负性由大到小的顺序为______。
(2)已知：4AsH₃As₄+6H₂↑，AsH₃的空间结构为______，已知As₄为正四面体结构，则1molAs₄中含______molσ键。
(3)氨、肼(N₂H₄)和叠氮酸(HN₃)都是氮元素的重要氢化物，肼的相对分子质量与乙烷(C₂H₆)接近，但沸点远高于乙烷的原因是______。叠氮酸的结构如图1所示，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)某含氮化合物晶胞结构如图2所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg²⁺，相邻Br^-的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。该物质的化学式为_______，该晶体的密度为______gcm³。

9 . 香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．电负性：	D．简单氢化物的沸点：