1 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z

B．基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y

C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为

D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种

2 . 元素周期表可以有多种表示方法，如图为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素。下列说法错误的是

   

A．图中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B．元素③基态原子中，成对电子与未成对电子的数目比为12：1

C．元素第一电离能大小关系：②>①>④

D．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

3 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰( 主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、 CuO 及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
   
已知：①Zn₃(PO₄)₂在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4.	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________。
(2)加入H₂O₂的作用是___________________________。
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe( OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)通入H₂S的目的是除去Cu²⁺，写出该反应的离子方程式：_________________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是________________。
(6)图是碳化硅的晶胞结构，其晶体类型属于___________晶体。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化硅晶体的密度为______________g·cm^-3 (列出计算式即可)。
   

4 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

6 . Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)形成配离子(如图)，下列说法正确的是
   

A．乙二胺中含有σ、π键

B．该配离子中，中心原子的配位数为2

C．基态铜原子的价电子排布图为

D．沸点：乙二胺>Cl—CH2CH2—Cl

7 . 下列性质错误的是

A．第一电离能： Na<Mg<Al	B．电负性： N<O<F
C．离子半径： Cl- >O2- >Na+	D．沸点：金刚石>NaCl>CO2

8 . 下列说法正确的是

A．的空间结构：正四面体	B．Na 位于元素周期表p区
C．2p、 3p、4p能级的轨道数一样多	D．CH4分子的空间充填模型：

9 . 下列说法正确的是

A．、、是同一种核素

B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

C．的半径大于的半径

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层