1 . 填空。
(1)基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是___________，其电子排布图为___________；Y原子的核电荷数为33，其价层电子排布式是___________，其在元素周期表中的位置属于___________区的元素。
(2)德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

①C₂₀分子中共有_______个正五边形，共有_______条棱。C₂₀晶体属于________(填晶体类型)。
②固体C₆₀与C₂₀相比较，熔点较高的应为_______，理由是________。
(3)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空院中，晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_________位置。
(4)白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子()中的每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_________。由C、H、N三种元素组成的某化合物C_xH_yN_z，其分子内含4个氮原子排成的内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C键和C=C键，则化合物的分子式为________。

2 . 镍及其化合物在工业生产中具有重要作用，回答下列问题：
(1)层状镍钴锰三元材料可用作锂离子电池正极材料，化学式可表示为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其五种组成元素中第一电离能最小的是___________；基态Ni²⁺与Co²⁺离子中未成对电子数之比为___________。
(2)镍的配合物[Ni(CN)₄]SO₄中，配位数为___________，配体的空间构型为___________，S原子的杂化轨道类型为___________。
(3)镍的另一种配合物Ni(CO)₄的熔点、沸点分别为-25℃、43℃，其晶体中存在的作用力有___________(填标号)；
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．范德华力
Ni(CO)₄___________(填“能”或“不能")溶于水，其判断理由是___________。
(4)某镧镍合金的结构属六方晶系(晶胞参数为apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°)，是一种储氢材料，储氢后的晶胞结构如图。若储氢前后晶胞参数不变，则储氢后晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

3 . 关于原子光谱说法不正确的是

A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素

C．许多元素是通过原子光谱发现的

D．原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态

4 . 德国科学家本杰明和美国科学家戴维荣膺2021年诺贝尔化学奖，他们在不对称有机催化作出巨大贡献。过渡金属氧化物与过渡金属都可作为反应催化剂，其耐热性、抗毒性强，应用广泛。完成下列问题：
(1)OsO₄是不对称氨基羟基化反应的催化剂，Os原子序数为76，Os的价层电子排布式为____。
(2)双(环戊二烯)锇的结构为分子中碳原子的轨道杂化类型为____；C、H、Os三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
(3)硝酸锰是化学反应中常用催化剂，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。
(4)NH₃、NaH、CH₃OH的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____。
(5)下列说法正确的是____(填序号)。
a.CS₂与SO₂分子的键角相同          b.HCHO中的C原子为sp³杂化
c.CF₄与SiCl₄均为非极性分子        d.CO与N₂为等电子体，CO熔沸点较高
(6)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，Mg的配位数为____，该晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞的体积为____cm³(用含ρ、N_A的代数式表示)。

5 . 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是

A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态

B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

6 . 硫及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)V₂O₅是SO₂氧化为SO₃的重要催化剂。S位于元素周期表中的___________区；基态V原子的价层电子排布式为___________；V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，也可得到偏钒酸钠，偏钒酸根阴离子呈如图所示的无限链状结构(钒位于氧构成的四面体中心)，该阴离子的化学式为___________。

(2)SOCl₂常用于农药医药、染料的生产，遇水易分解生成H₂SO₃。SOCl₂的中心原子杂化类型为___________，H₂SO₃的酸性比H₂SO₄弱，其原因是___________
(3)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。

①根据其超导性质，推断该晶体的类型为___________。
②S位于H构成的___________(填“八面体空隙”或“四面体空隙")中。
③若以晶胞参数为单位长度建立坐标系，用来表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点氢原子坐标为(1，，)，b点硫原子坐标为(0，1，0)，则c点氢原子坐标为___________；已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b两个原子核之间的距离为___________pm。

7 . 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为___________。
(2)在Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①中N原子的杂化类型是___________；NH₃分子的立体构型是___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为___________
③NH₃能与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，而NF₃不能，其原因是___________，NH₃的沸点比NF₃___________ ( 选填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③黄铜合金晶体密度为___________g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

8 . 周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质A，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
回答下列问题：

(1)在该物质中，Y的化合价为___________价，W位于周期表的第___________族，X基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)A物质中含有的化学键有___________(填序号)。
a．离子键            b．金属键       c．非极性共价键 d．极性共价键        e．氢键
(3)比较电负性：Y___________Z(填“>”“<”或“=”)，Z原子的杂化方式为___________。
(4)镍的氧化物也常用作催化剂，晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________。该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，0)，则C的原子坐标参数为___________。

(5)该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中镍原子与氧原子的最短核间距为___________pm。

9 . 钠离子电池(Sodiurmionbatry)， 是一种二次电池(充电电池)，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，与锂离子电池工作原理相似。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆，电解液中含NaClO_4.回答下列问题：
(1)Co是___________区元素，Co的价层电子排布图为___________。
(2)C、 N、O是第二周期非金属元素，它们的第一电离能由大到小的排序是___________(用元素符号表示)。
(3)NaClO₄中ClO的几何构型为___________， 其中氯原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氯酸(HClO₃) 酸性___________ (填“大于”或“小于”)高氯酸(HClO₄) 的酸性，从结构的角度解释原因是___________
(5)实验室的硅胶干燥剂中常添加CoCl₂因为无水CoCl₂为蓝色，但吸水后变粉红色[ Co( H₂O)₆]³⁺。[Co( H₂O)₆]³⁺包含的作用力有___________(填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．金属键

(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，若钠离子和氧离子的最短间距为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A该晶胞的密度为___________g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。

10 . 核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(1)铯(Cs)的价电子排布式为_______，与铯同属“碱金属元素”的三种元素X、Y、Z位于周期表的前四周期，它们的第一电离能如下表，则三种元素中Y的元素符号为_______。

元素代号	X	Y	Z
第一电离能(kJ∙mol-1)	520	496	419

(2)与碘同主族的氟(F)具有很强的活性，BF₃常温下是气体，其分子的空间构型为_______；BF₃有强烈的接受孤电子对的倾向。BF₃与NH₃相遇，立即生成白色固体。写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键：_______。
(3)碘(I)与氯(Cl)同主族。BeCl₂室温下为白色易升华的固体，BeCl₂属于_______晶体(填“分子”“离子”或“原子”)，中心原子的杂化方式为_______，与BeCl₂互为等电子体的分子为_______。
(4)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为_______；已知金属原子半径r(Na)、r(K)，计算晶体的空间利用率：_______(假设原子是刚性球体)。