1 . SiH₄与NH₃制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为，下列说法错误的是

A．熔点：单晶硅＞氮化硅	B．未成对电子数：Si＜N
C．键角：SiH4＞NH3	D．NH3是由极性键构成的三角锥形分子

2 . 我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展，“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破，新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A.           B.    
C.           D.    
(2)Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(3)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
(4)第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式_______。
(5)FeSO₄·7H₂O的结构如下图所示。
   
①FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺的作用力类型是_______。
②H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，H₂O中的键角_______SO中的键角(填“>”“＜”或“=”)。
(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号)，设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为_______g•cm(用含a、N_A的代数式表示)。
   

3 . 硼元素的某种氢化物能与NH₃作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是

A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子

B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化

C．M分子能与水分子之间形成氢键

D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1

4 . B、N、F、Ti、Fe、As、Se等元素及其化合物的研究对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)写出Ti基态原子的电子排布式_____。
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(3)VIA族元素中O、S、Se的电负性由大到小的顺序为_____。
(4)BF₃的空间构型为_____；其中B原子采用_____杂化，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。
(5)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比NH₃的_____(填“高”或“低”)，其判断理由是_____。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z<W

B．第一电离能：Y<W<Z

C．电负性：Y<W<Z

D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是

A．第一电离能： X>Y> Z

B．键角>

C．W为第四周期d区元素

D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化

7 . 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

8 . 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)分子中的N原子杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。
(4)①如图所示，该有机物中和键的数目比为_______。

②比较、P、S的第一电离能的大小：_______(从大到小排序)。
(5)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

该配合物中存在的化学键有_______(填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键   e.氢键
(6)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、原子个数比为_______。

9 . 配合物XY(ZW)₅的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N₂相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是

A．第一电离能： W>Z

B．XY(ZW)5中Y的配位数是5

C．W3的熔点低于YW2

D．Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp2

10 . 卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“Al Rihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。
(1)聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为_______，基态N原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。
①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为_______。
②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：_______。
(3)为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。与元素均能形成八面体的五氨基配合物和。已知和分别与足量溶液反应生成和。则配合物中_______，_______。
(4)铁有三种典型的立方体晶胞，其中型的立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含有的原子数为_______。
②若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。