1 . 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：Z>X

B．电负性：Z>X>Y

C．Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价

D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性

2 . 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：

已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______，基态Zn原子的价层电子排布式为_______。
(2)写出气体X的一种用途_______。
(3)浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______，同时需补充适量物质Y，Y是_______(写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为_______。
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：

晶胞的密度ρ=_______g·列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。

3 . 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是___________(填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的___________工序循环利用，煮沸的目的是___________。
(3)在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为___________。
(4)滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是___________。
(5)碲是第五周期氧族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________；常温常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，，，碲晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

4 . 按要求完成下列小题。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能I₃(Fe)＜I₃(Mn)，原因是_______。
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为_______
②H₂O分子的空间结构分别是_______，键角H₂O_______NH₃。(填＞、＜或=)

5 . N、P、As为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态As原子核外有______个未成对电子，N、P、As电负性由大到小的顺序为______。
(2)已知：4AsH₃As₄+6H₂↑，AsH₃的空间结构为______，已知As₄为正四面体结构，则1molAs₄中含______molσ键。
(3)氨、肼(N₂H₄)和叠氮酸(HN₃)都是氮元素的重要氢化物，肼的相对分子质量与乙烷(C₂H₆)接近，但沸点远高于乙烷的原因是______。叠氮酸的结构如图1所示，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)某含氮化合物晶胞结构如图2所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg²⁺，相邻Br^-的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。该物质的化学式为_______，该晶体的密度为______gcm³。

6 . 香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．电负性：	D．简单氢化物的沸点：

7 . 下列有关说法正确的是

A．元素的电负性：

B．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

C．、、三种离子晶体的熔点：

D．稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

8 . 短周期元素组成的化合物和，相对分子质量相差14，质子数相差8，都能与盐酸或氢氧化钠反应生成盐，其中位于同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．X和Z都存在同素异形体

9 . 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是

A．基态原子第一电离能：

B．基态Se原子的价层电子排布式为

C．该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同

D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对

10 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是___________。