1 . 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．节日里燃放的焰火	B．钢铁长期使用后生锈
C．金属导线可以导电	D．卫生球久置后消失

2 . 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

3 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

4 . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

5 . 下列不属于元素电负性的应用的是(　　)

A．判断一种元素是金属还是非金属

B．判断化合物中元素的正负化合价

C．判断化学键类型

D．判断单质的熔沸点

6 . 科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是(　　)

A．两粒子1s能级上电子的能量相同

B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同

D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

7 . a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

8 . 下列原子半径最小的是(　　)

A．1s22s22p3	B．1s22s22p33s23p3
C．1s22s22p5	D．1s22s22p33s23p2

9 . 下列说法不正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点

10 . 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期ⅣA族，p区

B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区

D．第四周期ⅡA族，s区