1 . 【化学---选修3：物质结构与性质】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过______相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为________________。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①写出基态Cu^2＋的核外电子排布式_______。
②胆矾中含有的粒子间作用力是_______(填序号)。
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键   
e．氢键   
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，指出1 mol CN^－中π键的数目为_______。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是_____。

2 . 下列比较正确的是（   ）

A．第一电离能：I1(P) ＞I1(S)	B．离子半径：r(Al3＋) ＞r(O2－)
C．能量：E(4s) ＞E(3d)	D．电负性：K原子＞Na原子

3 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4 . A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm³，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

5 . 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为______。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是______。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是______。其中心原子的杂化方式为______。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为______。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为______g/cm³。

6 . 有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

7 . 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)

A．1s＜2s＜3s

B．2p＜3p＜4p

C．3s＜3p＜3d

D．4s＞3d＞3p

8 . A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)

A．18、6、4	B．20、8、6
C．18、8、6	D．15～20、3～8、1～6

9 . 当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

10 . 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种