1 . 某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( )
A.s区 | B.p区 | C.d区 | D.f区 |
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2020-01-06更新
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370次组卷
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10卷引用:云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题
云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题云南省普洱市普洱第二中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】陕西省咸阳百灵学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题新疆哈密市第八中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(人教版2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表(已下线)1.2.1 原子结构与元素周期表(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)(已下线)1.2.1 原子结构与元素周期表-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修2)重庆第二十三中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
2 . N能层具有的能级数为( )
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
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2019-10-22更新
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128次组卷
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4卷引用:云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题
名校
3 . 有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少1个电子层,E原子得1个电子填入3p轨道后,3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题:
(1)E元素的电负性________ (填“>”“<”或“=”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________ (填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___ ,M2E2是____ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________ ,该元素位于周期表中的________ 族。
(5)R的化学式为____________ (用元素符号表示),属于________ 晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的边长a________ cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
请回答下列问题:
(1)E元素的电负性
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能
(3)M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是
(4)L的价电子排布式为
(5)R的化学式为
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2019-09-19更新
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155次组卷
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3卷引用:云南省弥勒市第二中学2020届高三上学期开学考试化学试题
4 . 根据信息回答下列问题:
A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/18/2293273659604992/2294270997200896/STEM/3a69b28e40b644c6bd770c185e20da3e.png?resizew=505)
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期Na~Ar这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为______ <Al<________ (填元素符号)。
(2)从信息A图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________ :
(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______ 周期__________ 族。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有_______ 性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________ 。
(5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围_________ 。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________ 。
(7)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________ ,说出理由并写出判断的方法_________ 。
A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/30/ec454e10-6e92-4e0b-9535-7bbe4dda349f.png?resizew=336)
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/18/2293273659604992/2294270997200896/STEM/3a69b28e40b644c6bd770c185e20da3e.png?resizew=505)
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期Na~Ar这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为
(2)从信息A图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是
(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有
(5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是
(7)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物
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2019-09-19更新
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153次组卷
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2卷引用:云南省开远市实验中学2020届高三上学期开学考试化学试题
5 . 如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/6fb68d60-12ef-4fba-a67e-fe7ea59774d6.png?resizew=401)
请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象。____________________
(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________ 。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是________ 周期________ 族。
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________ 周期________ 族。
(5)写出图中6号元素的价电子排布式:________ 。
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围________ <Al<________ (填元素符号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/6fb68d60-12ef-4fba-a67e-fe7ea59774d6.png?resizew=401)
请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象。
(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
(3)图中5号元素在周期表中的位置是
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的
(5)写出图中6号元素的价电子排布式:
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围
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2019-08-04更新
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439次组卷
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8卷引用:云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题
云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题云南省鹤庆三中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题云南省镇康县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题云南省永平县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省普洱市孟连县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第3节 元素性质及其变化规律 第1课时 原子半径 元素的电离能(人教版2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 原子半径、元素的电离能及其变化规律海南省三亚华侨学校(南新校区)2020-2021学年高二下学期3月月考化学试jgh同
名校
6 . 现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A________ 、B________ 、C________ 、D________ 。
(2)C位于元素周期表的________ 区,C2+的电子排布式______________________________ 。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________ (写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________ 。
(4)元素的第一电离能最小的是________ ,元素的电负性最大的是________ 。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A
(2)C位于元素周期表的
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是
(4)元素的第一电离能最小的是
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2019-07-22更新
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316次组卷
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10卷引用:云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题
云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题云南省元阳县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省丘北二中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题云南省楚雄州南华县第一中学2019-2020学年高二9月考试化学试题(已下线)2019年11月23日 周末培优-学易试题君之每日一题君2020年高考化学一轮复习云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题云南省禄丰县民族中学2019-2020学年高二12月月考化学试题云南省富宁县三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省施甸县第三中学2019-2020学年高二12月月考化学试题安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测化学试题
7 . 钡的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于钡的说法不正确的是( )
A.其电负性比Cs大 | B.位于第六周期第ⅡA族 |
C.能与冷水反应放出氢气 | D.第一电离能比Cs小 |
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2019-07-11更新
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304次组卷
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7卷引用:云南省金平县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 主族元素A和B形成AB2的离子化合物,则A、B两原子价电子排布分别为( )
A.ns2和ns2np4 | B.ns1和ns2np4 | C.ns2和ns2np5 | D.ns1和ns2 |
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2019-05-06更新
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78次组卷
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6卷引用:云南省绿春县高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
9 . 现有主族元素X、Y、Z,X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A.X2YZ3 | B.X2YZ4 | C.X2Y2Z3 | D.XYZ4 |
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2019-04-09更新
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497次组卷
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16卷引用:云南省蒙自一中2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题
云南省蒙自一中2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题2015-2016学年福建省漳州市芗城中学高二下期中理科化学试卷云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题云南省玉溪市通海三中2018-2019学年高二上学期10月考试化学试题福建省华安县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题云南省江城一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题云南省普洱市墨江县民族学校2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题第1章 原子结构——B拓展区综合拓展(鲁科版选修3)(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 B素养拓展区陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏海原第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题四川省峨眉第二中学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题四川省南充市南部县第二中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题云南省景东彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题云南省玉溪市通海县第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
真题
名校
10 . 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_______ ,该能层具有的原子轨道数为________ 、电子数为___________ 。
(2)硅主要以硅酸盐、___________ 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以___________ 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献__________ 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为___________________________________ 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是______ 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___________________________ 。
(6)在硅酸盐中,SiO
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为______ ,Si与O的原子数之比为_________ ,化学式为__________________ 。
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为
(2)硅主要以硅酸盐、
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能/(kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
(6)在硅酸盐中,SiO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac078a7e46ab0f7f1627886fc2be0363.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/83e32691-c871-4824-b48e-5ce291cc5357.png?resizew=446)
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
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3772次组卷
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9卷引用:云南省石屏县一中2017-2018学年高二下学期六月份月考化学试题