1 . 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cu

2 . 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A．	B．
C．	D．

3 . 下列关于主族元素的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．所有主族元素的最高正价都等于主族序数

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

4 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型       B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构       D．共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N₅^-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

5 . 【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。
（2）A的某种氢化物A₂H₂分子中含有___个σ键和____个π键。
（3）A 的含氧酸根离子AO₃^n-的空间构型是___________。
（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm³（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

6 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A₂C)₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A₂C)₄]²⁺的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

7 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S₂Cl₂的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．
(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S₂Cl₂中硫的化合价为_____．
(3)S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对孤电子对．

8 . 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm。

9 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
(4)D^－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________。

10 . 符号为M的能层所含的能级有几种

A．2

B．3

C．8

D．18