1 . 某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)

A．质子数为10	B．单质具有还原性
C．是单原子分子	D．电子数为10

2 . 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Na＋：1s22s22p6	B．F：1s22s22p5
C．Cl－：1s22s22p63s23p5	D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

3 . 下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)
①2s²2p²　②3s²3p³　③2s²2p⁴　④3s²3p²

A．③＞④＞②＞①	B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②	D．④＞②＞①＞③

4 . 关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是(　　)

A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小

B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子

D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子

5 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。

6 . 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns²的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③	B．①③
C．②④	D．①④

7 . 下列说法中正确的是(　　)

A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上

B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2

C．d轨道不可以参与化学键的形成

D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

8 . 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。
（1）写出基态Cu^＋的核外电子排布式___________________________________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₃通过________键与中心离子Cu^2＋结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是____。与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是________。
（4）CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

9 . 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

10 . 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6	B．O2－　1s22s23p4
C．Fe　1s22s22p63s23p63d64s2	D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6