1 . I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)，I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（　　）

A．酸性：HF＞HCl＞HBr

B．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

D．第一电离能：Al＞Mg＞Na

3 . 电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。
Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为_____；图2中碳原子的杂化方式为_____。
(2)图3中，储电材料的分子式可以表示为_____。
(3)碳元素与氮元素的电负性大小关系为____。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为_______。
(4)碳的最高价含氧酸根的空间构型是_____；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是_____。
Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO₂其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙， 可以与Ni 和Mn 发生位置替换， 形成储电性能更加优良的化合物LiNiMnCoO₂。

(5)基态 Co 原子的价电子排布式为_______； 化合物 LiCoO₂中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是_____。
(6)已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为________ (用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示 )。

4 . 、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。
(2)有________几种不同的运动状态的电子，比更稳定的原因是_________。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。的空间构型为_____。
(5) 可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。

(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为，阿伏加 德罗常数值为，则该氧化物的密度为_________

5 . 自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

6 . X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M²⁺与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：
（1）基态M²⁺的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
（2）化合物XCl₃的中心原子的杂化类型为__，RCl₃的立体构型为__，XCl₃、RCl₃分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。
（3）已知H₂Y₂的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH₃的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H₂Y₂、RH₃的相对分子质量相同，其主要原因是__。
（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。
②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm^-3。

7 . 下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（       ）

元素	A	B	C	D	E
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

8 . 已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．该原子基态的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

9 . 下列说法错误的是

A．焰色反应与电子跃迁有关

B．和的质量数相等，它们互为同位素

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．根据对角线规则，是弱酸

10 . 以下能级符号不正确的是

A．6s

B．5p

C．4d

D．3f