1 . 短周期元素X、Y、Q、R、W原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X元素位于元素周期表p区

B．简单氢化物的沸点：X＞Y＞R

C．第一电离能：W＞R＞Q

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

2 . 某元素原子序数为35，则
(1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。
(2)有_______个电子层，有_______个原子轨道排布了电子。
(3)它的电子排布式为_______。
(4)该元素位于周期表第_______周期_______族。

3 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

4 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

5 . 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道

7 . 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是

A．ns2np3	B．ns2np4
C．ns2np5	D．ns2np6

8 . 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是

A．1s22s12p1	B．1s22s22p63s23p63dl04s2
C．1s22s22p63s23p6	D．1s22s22p63s23p63d54s1

9 . 完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点_______AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。