1 . 氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是
   

A．基态原子的价层电子排布式为

B．均位于N构成的八面体空隙中

C．该晶胞中含有6个原子和4个N原子

D．元素位于元素周期表d区，是过渡元素

2 . X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q单质的水溶液具有漂白性，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是

A．Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

B．第一电离能：

C．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

D．1mol中中键数为

3 . 下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．基态的价电子排布图为

C．用箭头表示的配位键：

D．的VSEPR模型：

4 . 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、CuO、FeO及MnO₂杂质)制取草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如图所示：
       
常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Mn(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
恰好完全沉淀时pH	10.1	9.4	6.7	2.8	5.2

回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是      (填序号)。

A．[Ar]3d74s1	B．[ Ar]3d74s2
C．[Ar]3d74s14p1	D．[Ar]3d74p1

(2)“酸浸”时Co₂O₃发生反应的化学方程式为___________________。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。
(4)滤渣②的主要成分有_______________________，常温下，若“调节pH”后，溶液中c(Co²⁺)=0.1 mol·L^-1，则需调节溶液pH的范围是______________________( 忽略溶液的体积变化)。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)₂，发生反应：Co²⁺+n(HA)₂CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co²⁺萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_________________________；反萃取时，应加入的物质是_____( 填溶液名称)。
(6)某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中钴离子的配位数是6。1 mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是________，若NH₃分子与钴离子形成配合物后，H-N- H键角会____________(填“变大”“变小”或“不变”)，并说明理由：_______________。

5 . 已知：BF₃熔点-127°C，沸点-100°C，水解生成H₃BO₃(一元弱酸，结构如图所示)和HBF₄，与氨气相遇立即生成白色的BF₃·NH₃(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是
      

A．电负性：F＞N＞H＞B

B．的空间结构为三角锥形

C．H3BO3中存在分子间氢键，BF3·NH3中存在配位键

D．H3BO3的电离方程式为：H3BO3+H2OH+ +

6 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能，依次类推。上图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：
(3)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．	B．
C．	D．

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态的价层电子排布式：___________，比较两元素的、，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

7 . 1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．的原子结构示意图为

C．的核外电子共有7种运动状态

D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子

8 . 下列说法正确的是

A．分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D．基态的简化电子排布式：

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

   

A．W位于元素周期表的p区	B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．W的原子中有9种运动状态不同的电子	D．Y、W可形成共价晶体

10 . 四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：②<③	B．第一电离能：①>④
C．①②③④都是p区元素	D．电负性：①>②