1 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

3 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为_______。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。
③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90-100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。

4 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V₂O₃、V₂O₅的形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的流程如图所示：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V₂O₅在碱性条件下转化为。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______(写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______。
(5)“结晶”步骤得到的NH₄VO₃需进行水洗，证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为_______。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______。
(7)钒的一种配合物的结构简式为，1mol该配合物中配体的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，相关流程如图。

(1)基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二阶段反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅰ需将Fe³⁺还原为Fe²⁺，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na₂S          b．Na₂SO₃        c．Na₂S₂O₃        d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na₂S₂O₃作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H₂O₂和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H₂O₂的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO₄滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO₄固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

6 . 消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。消毒剂除了常见的有体积分数75%的医用酒精、漂白液溶液，还有高铁酸钾。
I.高铁酸钾是一种比、和的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：
②：
③P：
④Fe：
⑤：
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ、关于原子表示时，我们也用格式表示原子：请回答以下问题
(3)中性原子的中子数N=_______。(用A和Z表示)
(4)共有X个电子，则该阳离子的中子数N=_______。(用A、X、n表示)
Ⅲ、喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(5)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：_______。
(6)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取_______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有_______性。

9 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为_______。
(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_______。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为____。
(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验II.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中的作用是_______，实验II中的作用是_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是_______。
(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。

10 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为_______。
(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：_______。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为_______。
(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是_______，实验Ⅱ中的作用是_______。
(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。