1 . 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的化合价___________B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/ kJ/mol	786	715	3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：___________。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为___________；基态Ni原子的电子排布式___________。

2 . 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：___________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为___________对。
(4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为___________。

3 . 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是

A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：M为 ，N为

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

4 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是___________、___________。
(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。
(3)在BF₃中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体结构为___________。

5 . 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为＋4价	B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素	D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

6 . 碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。

8 . 回答下列问题:
(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。
(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。
(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(6)Cu的价层电子排布图为___________。

9 . ¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数	B．13C的电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素	D．15N的电子排布式为1s22s22p4

10 . 下列变化中释放能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6	B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C．2p2p2p→2p2p2p	D．2H(g)→H-H(g)