1 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能；③>②>①	B．原子半径；②>①>③
C．电负性：②>①>③	D．最高正化合价：③>②=①

2 . CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：2Cu²⁺+ 2C1^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+，2CuCl₂+SnCl₂ =2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_______， H、 N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)SO₂分子的空间构型为_______，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的符号为_______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______， 乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(4)②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有_______ (填标号)。
a．配位键       b．极性键        c．离子键          d．非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示。若晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则该晶体的密度 _______g·cm^-3。

5 . 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)

6 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

7 . 当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²跃迁到1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量

C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

8 . 完成下列问题
(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co (II)双核配合物的内界。

①元素Co位于元素周期表中_______区，其基态原子次外层电子的运动状态有_______
种。
②下列状态的钴中，失去一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。
A．[Ar]3d⁷4s²     B．[Ar]3d⁷4s¹      C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹     D．[Ar]3d⁷4p¹
③配合物中每个中心离子的配位数为_______。
④由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃ (平面形)的结构如图所示，则N(SiH₃)₃中N的杂化方式为_______，更易形成配合物的是_______。


(2)①有机物甲醛是居室中常见的污染物之一，其结构为，其中H—C—H间的键角略小于120°，原因是_______。
②离子化合物 常温下为液态而非固态，原因是_______。
(3)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示，晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm， MnO晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和ρ的代数式表示)。   

9 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第_______周期第_______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在_______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_______。

10 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出碘原子的原子结构示意图：_______， 画出与I同族的F原子的价电子排布图：_______。
(2)沸点大小： HF_______HI (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______。
(4)KIO₃中IO的几何构型为_______中心原子的杂化形式为_______
(5)KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，其晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、 图(c)，分别显示的是H₂PO、K⁺ 在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g·cm^-3 (写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填序号)。