1 . Ⅰ.双氰胺结构简式如图。

(1)双氰胺的晶体类型为_______。
(2)双氰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_______。
Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如下图，由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B₂H₆=2LiBH₄

(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_______。
(5)BH为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为_______(填序号)。
A.离子键　　　B.金属键　　　C.氢键 D.配位键　　　E.极性键　　　F.非极性键
(6)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(7)碳的最简单氢化物是CH₄，而硼的最简单氢化物不是BH₃，其原因为_______。

2 . 某元素原子序数为35，则
(1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。
(2)有_______个电子层，有_______个原子轨道排布了电子。
(3)它的电子排布式为_______。
(4)该元素位于周期表第_______周期_______族。

3 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

4 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

5 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为_______；4号硼原子参与形成的化学键有_______；m=_______(填数字)。

(2)BN中B的化合价为_______，请解释原因：_______。
(3)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为_______；NaBF₄的电子式为_______。
(4)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：_______

6 . 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道

9 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)基态E原子中有______种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈______形。
(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是______(填元素符号），非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是______(填化学式）。
(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是______(填元素符号），设计一个简单的实验，证明金属元素金属性的强弱，简述实验步骤和现象：______。
(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过______的方法。

10 . 下列说法中，正确的是

A．不同能层的s轨道大小、形状都相同

B．最外层电子数为2的元素一定位于s区

C．电离能越大的元素，电负性也越大

D．不同状态下的碳原子的能量：