1 . 以下有关元素性质的说法中不正确的是

A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的电负性依次递增的是④

B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是④

C．某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族

D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①

2 . 下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是

A．11Na：1s22s22p7	B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2	D．35Br：[Ar]3d104s24p5

3 . 硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]___________，有___________个未成对电子。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态Ge原子的核外电子占据___________个能层、___________个能级。
②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
③固态CO₂可用于人工降雨，SiO₂常用于___________(填一种即可)。

4 . 工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠晶体(Na₃AsO₄ ·12H₂O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na₂S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃的形式存在。
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______， 在元素周期表中，Cu处于_______区。
(2)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为_______。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______(填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)₆的化学方程式是_______。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na₃SbS₃-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______，该晶体中含有的化学键为_______(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______晶体。

5 . 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

6 . X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

(1)基态Si原子的价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[Ne]3s²违背了_______。
(2)EDTA中碳原子杂化轨道类型为_______，EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)Fe³⁺基态价层电子排布式为_______。
(4)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是_______。
(5)设N_A代表阿伏加德罗常数的值，1mol碳酸分子中含有σ键的数目为_______。

7 . 短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，已知：
①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；
②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；
③W的各级电离能如图。

下列判断不正确的是

A．D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞F＞D

B．D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有两种

C．元素W在周期表中的位置是第3周期第IIA族

D．基态D原子价电子轨道表示式为

8 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)基态Zn原子的价电子排布式为______
(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是______(填一条)。
(3)加入H₂O₂的作用_______
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是______。
(5)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为_____。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用____(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____。
(7)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积Ksp=______(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15)。

9 . 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，X能与W形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1∶2。回答下列问题：

			Z		W
X	Y				Q	R

(1)化合物XR的电子式为____。
(2)基态W原子的最外层有____个未成对电子。
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____。
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为____。

10 . 短周期元素X、Y、Q、R、W原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X元素位于元素周期表p区

B．简单氢化物的沸点：X＞Y＞R

C．第一电离能：W＞R＞Q

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R