1 . 锰酸锂()是锂电池的正极材料,有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为,其中Co为+3价,还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下:回答下列问题:
(1)Ni位于元素周期表中___________ 区;基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)“灼烧”的目的是___________ 。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化,推测双氧水的作用是___________ 。
(4)“沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________ (用离子方程式表示,加入溶液之前,锰以形式存在)。“紫红色褪去”后,还可能有的实验现象是___________ 。
(5)“合成”在600~750℃下进行,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系,结构如图,晶胞底面边长为a nm、高为b nm,,,设为阿伏加德罗常数的值。①晶胞中Li、Co、O的个数比为___________ 。
②该晶体的密度为___________ 。
(1)Ni位于元素周期表中
(2)“灼烧”的目的是
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化,推测双氧水的作用是
(4)“沉锰”过程中,溶液先变为紫红色,一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是
(5)“合成”在600~750℃下进行,写出发生反应的化学方程式:
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系,结构如图,晶胞底面边长为a nm、高为b nm,,,设为阿伏加德罗常数的值。①晶胞中Li、Co、O的个数比为
②该晶体的密度为
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23-24高三上·山东德州·期末
解题方法
2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Co的价电子排布图_______ ,核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)一定条件下,、、和反应可制得,反应的方程式为_______ ,的配位数为_______ 。区别和两种溶液的试剂是_______ 。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示,作配体,配位原子为C,而不是O,其原因是_______ ,含_______ 键。(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下,中的每个结合4个形成类似的结构独立存在,即得到晶体。则_______ 。晶体的密度为_______ 。(写出计算式即可)
(1)基态Co的价电子排布图
(2)一定条件下,、、和反应可制得,反应的方程式为
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示,作配体,配位原子为C,而不是O,其原因是
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3 . 第L能层所含的能级数,最多容纳的电子数分别为
A.2,2 | B.2,8 | C.2,16 | D.4,32 |
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4 . 短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,P简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。
(1)元素X在周期表中的位置为___________ ,其位于___________ 区。
(2)Z元素原子的轨道表示式为___________ 。
(3)P元素基态电子排布式为___________ 。
(4)Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为___________ ,该能级能容纳的最多电子数为___________ 。
(5)X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示,下同),Z、W、Q电负性由大到小的顺序为___________ ,X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(6)原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为___________ 。
(1)元素X在周期表中的位置为
(2)Z元素原子的轨道表示式为
(3)P元素基态电子排布式为
(4)Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为
(5)X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为
(6)原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为
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5 . 高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.第一电离能和电负性均为: |
B.反应物→过程中,有键和键的断裂 |
C.①→②过程吸收能量,且E为该过程正向的活化能 |
D.该反应总反应的原子利用率为100% |
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6 . 下列有关能级或原子轨道说法错误的是
A.2p、3p、4p能量逐渐升高,能级的轨道数逐渐增多 |
B.、、轨道形状均为哑铃形,且相互垂直,但能量相等 |
C.p能级能量不一定大于s能级能量 |
D.从空间角度看,2s轨道比1s轨道大,其空间包围了1s轨道 |
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7 . 下列关于原子结构的表述正确的是
A.基态铁原子价电子只有4个成对电子,基态铬原子有6个未成对电子 |
B.基态氮原子的轨道表示式: |
C.基态碘原子价电子排布式: |
D.基态P原子电子排布式,违背了泡利不相容原理 |
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8 . 硅(Si)、硒(Se)、镓(Ga)、锗(Ge)的单质及某些化合物都是航空航天测控、光纤通信等领域常用的半导体材料。回答下列问题:
(1)制造手机芯片需要高纯度硅,晶体硅属于___________ 晶体,可溶于氢氟酸生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式:___________ 。
(2)基态硒原子的价电子排布图为___________ ;硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,硅的氢化物的分子中共用电子对偏向氢原子,而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则电负性大小为Se___________ (填“>”或“<”)Si,的立体构型为___________ 。
(3)镓和砷都是第四周期的元素,则第一电离能:Ga___________ (填“大于”或“小于”)As。GaN、GaAs的晶体类型与晶体硅相同,试解释,熔点GaN>GaAs的原因:___________ 。
(4)氮化镓是一种重要的半导体材料,其立方晶胞结构如图所示。每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数为___________ 。已知晶胞边长为apm,若该晶体的密度为,则阿伏加德罗常数的值___________ (只列出计算式即可)。
(1)制造手机芯片需要高纯度硅,晶体硅属于
(2)基态硒原子的价电子排布图为
(3)镓和砷都是第四周期的元素,则第一电离能:Ga
(4)氮化镓是一种重要的半导体材料,其立方晶胞结构如图所示。每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数为
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9 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au,可回收利用,部分流程如下:
(1)铜元素在周期表中位于______ ,基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______ ;
(4)试剂1为______ (填名称,下同),试剂2为______ ;
(5)加入过其铁粉的原因是______ ;
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ;(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为______ (表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
A.NaOH溶液 | B.纯碱溶液 | C.稀硫酸 | D.酒精 |
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为
(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为
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解题方法
10 . 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。(1)元素a属于______ (金属或非金属)元素;元素b在元素周期表中的位置为______ 。
(2)元素c的原子结构示意图_______ ;元素f的元素符号为______ ;元素c和f的原子半径大小关系为c____ f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______ 。
(4)第一电离能a___ d(>或<),非金属性c___ f(>或<)。
(2)元素c的原子结构示意图
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为
(4)第一电离能a
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