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解题方法
1 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________ 种不同能量的电子,其离子最外层电子的轨道表示式________ 。
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
①试解释上表中氟化物熔点差异的原因:___________ 。
②分子的空间构型为___________ ,中Si—F键间的键角是___________ 。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中,数值越大,则该元素的___________ (填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________ 。
②根据图B预测,整个周期表中位置最低的元素应位于___________ (放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中,某元素该性质反常偏高,则该元素原子核外电子排布式为___________ 。
③图C表示的意义是___________ 。
(4)元素周期表中,、、处于对角线关系,其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。
(1)Na原子核外有
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | |||
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
②分子的空间构型为
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中,数值越大,则该元素的
②根据图B预测,整个周期表中位置最低的元素应位于
③图C表示的意义是
(4)元素周期表中,、、处于对角线关系,其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。
A.易溶于水 | B. |
C.熔点高 | D.晶体硼为分子晶体 |
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2 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置为______ 。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______ 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______ 、______ 。
③试剂a是______ ,装置C中制取FeCO3的离子方程式为______ 。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式______ 。
(1)铁在元素周期表中的位置为
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有
③试剂a是
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式
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2023-12-14更新
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484次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市第一二0中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题
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解题方法
3 . 硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种硅酸根阴离子结构(图3)。下列说法不正确的是
A.基态原子的原子核外的电子有8种空间运动状态 |
B.二氧化硅中硅原子的配位数是4 |
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是 |
D.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为 |
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2023-12-01更新
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333次组卷
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3卷引用:安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题
4 . Ⅰ.金属单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)铁元素在元素周期表中位置为___________ 。
(2)反应 ,其他条件相同,催化剂不同时,反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示,260℃条件下选择___________ (填“”“”或“”),作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素,与NiO相比,选择作催化剂的优势是___________ 。
(3)上述反应的正反应速率方程为,逆反应速率方程为,其中、分别为正、逆反应的速率常数,只受温度影响,(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线,其中表示的是___________ (填序号)。
(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)要使溶液中的比值增大,可加入的物质是___________。
(1)铁元素在元素周期表中位置为
(2)反应 ,其他条件相同,催化剂不同时,反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示,260℃条件下选择
(3)上述反应的正反应速率方程为,逆反应速率方程为,其中、分别为正、逆反应的速率常数,只受温度影响,(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线,其中表示的是
(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是
(5)要使溶液中的比值增大,可加入的物质是___________。
A.少量硫酸 | B.少量NaOH溶液 |
C.少量固体 | D.适量蒸馏水 |
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5 . 废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知:TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;
回答下列问题:
(1)元素V在周期表中的位置_______ 。在NH4VO3中V元素的化合价是_______ 。
(2)“球磨”的目的是_______ 。
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在,“热水解”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为_______ 。
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全,需要进行的措施是_______ 。
已知:TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;
回答下列问题:
(1)元素V在周期表中的位置
(2)“球磨”的目的是
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在,“热水解”反应的离子方程式为
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全,需要进行的措施是
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解题方法
6 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准,得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是
X | Y | |||
Z | Q |
A.最简单氢化物的稳定性:Y>Q>Z |
B.分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z<Q |
D.分子呈正八面体形 |
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2023-10-28更新
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341次组卷
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2卷引用:江西省部分高中学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题
名校
解题方法
7 . 为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm,1 pm=10-10cm,NA表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
A.Ga元素位于元素周期表的ds区 |
B.晶体结构中N的配位数为6 |
C.该物质的化学式为Ga4N4 |
D.该晶体的密度为 |
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2023-10-10更新
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555次组卷
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2卷引用:重庆市拔尖强基联盟(西南大学附中、育才中学)2023-2024学年高三10月联合考试化学试题
8 . 过渡元素钒、锰、铁、镍等在生活、科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)钒广泛应用于航天、化工及能源等行业,与钒同周期且基态原子未成对电子数相同的元素可能位于周期表
(2)与水杨醛缩邻氨基苯酚可形成黄色配合物,应用于科研光度法测定离子浓度。锰在元素周期表中的位置是
(3)铁是构成血红蛋白的必要成分,血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示(部分氢未画出)。中心的配位数为
(4)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染及溃疡等,人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,已知某缺陷砷化镍的组成为,其中元数只有+2和+3两种价态,则为
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9 . 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略):
已知:①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解:
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为_____ ;
(2)银元素位于元素周期表的第_____ 周期第_____ 族,属于_____ 区;
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为_____ ;
(4)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤液合并入_____ ;
(5)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应),还因为_____ 。
已知:①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解:
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为
(2)银元素位于元素周期表的第
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为
(4)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤液合并入
(5)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应),还因为
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10 . 如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确 的是
A.Ni元素位于元素周期表的d区 |
B.是反应的中间产物 |
C.若将换为,则有机产物为 |
D.该过程总反应方程式为+HI |
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