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解题方法
1 . 反应
,可用于去除氮氧化物。
催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf5cc8d01933b5b229ca6fbb75bdfca3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/805450201aa1c3785c2bb984853cd8c2.png)
A.![]() ![]() |
B.反应过程中,![]() |
C.该反应的平衡常数![]() |
D.其他条件不变时,增大![]() ![]() |
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解题方法
2 . 近期科研人员研究发现,四苯基膦阳离子
(结构如下)可与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为Cl或Br)通过自组装形成多种杂化晶体材料,具有优异的发光特性。_____ ,基态P原子电子占据的最高能级符号为_____ 。
(2)氯化四苯基膦可通过
和
反应得到。
是_____ (填“极性”或“非极性”)分子,
分子空间构型为_____ 。
(3)氯化四苯基膦(
)在水中和有机溶剂中都有一定溶解性,其原因是_____ 。这一性质可使其用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。
(4)基态
原子的价电子排布式为
,
在元素周期表中的位置是_____ 。
(5)在上述晶体材料中,氯化镉阴离子以单体
或
形式存在,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3cb8d72bb2e281b943b3b430138ef7.png)
_____ 。
(6)
与
形成的杂化晶体材料中,存在的化学键有_____ 。
(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布,“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。_____ 。
②镉原子的配位数是_____ 。
③碘化镉晶体很容易解离成片状,原因是_____ 。
(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为
,该晶体密度为_____
。(列计算式表达)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8724b18252a3b83db1bf49b522cd4fa4.png)
(2)氯化四苯基膦可通过
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56e0f61e2aba14ff540af80306c0a096.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2908beccd4bd1bb8f85666b40f38be56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56e0f61e2aba14ff540af80306c0a096.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2908beccd4bd1bb8f85666b40f38be56.png)
(3)氯化四苯基膦(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee88195d5e67bc64d052b16ad04fd521.png)
(4)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee7440252532b16c063162c9a11eb8ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b25f92b514dea82169c92f8efd5b7156.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee7440252532b16c063162c9a11eb8ac.png)
(5)在上述晶体材料中,氯化镉阴离子以单体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c2eb7ad7b44cccb23acd61ba8f0011c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41410d61e36c7017d7e8af3da6035133.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3cb8d72bb2e281b943b3b430138ef7.png)
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8724b18252a3b83db1bf49b522cd4fa4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41410d61e36c7017d7e8af3da6035133.png)
(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布,“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。
②镉原子的配位数是
③碘化镉晶体很容易解离成片状,原因是
(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41b954c8cbb6a9c5e6375c380f7145d.png)
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解题方法
3 . 尿素还原法合成溴化锂,设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/c9a3b2de-cee4-4115-a750-64cd1d3d401f.png?resizew=417)
回答下列问题:
(1)Br位于周期表第________ 周期________ 族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现________ 色。
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________ 。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________ 。
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为________ 。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是________ 。
(7)重结晶的操作为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/1/c9a3b2de-cee4-4115-a750-64cd1d3d401f.png?resizew=417)
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
碳酸锂溶解度(g) | 1.51 | 1.43 | 1.33 | 1.26 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)Br位于周期表第
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因
(4)合成溴化锂的主要化学方程式
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是
(7)重结晶的操作为
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2024-04-02更新
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365次组卷
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2卷引用:2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷
解题方法
4 . 一种超导材料(仅由
、
、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知
),下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0105365198e381d919bc2a1471366af7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbc1005eeb2ea9264d827f2a99d72c79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22fcd7754bdca7dced918536fb621362.png)
A.基态![]() ![]() |
B.若N点原子分数坐标为![]() ![]() |
C.M、N之间的距离为![]() |
D.该晶体最简化学式为![]() |
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2024-04-01更新
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490次组卷
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4卷引用:2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测(二模)化学试题
2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测(二模)化学试题广西钦州市第四中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试卷(已下线)提升练01 晶体结构及相关计算-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)压轴题10?晶体结构及相关计算(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
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解题方法
5 . 甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 的是
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径:丁>戊>乙 |
B.乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点 |
C.甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 |
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
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解题方法
6 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠,其中SeSO
可看作是SO
中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0fc958fd0b1930f496eb4b3d7a2db0c.png)
①按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________ 区。
②SeSO
的空间结构是___________ 。
③过程ii中SeSO
一定断裂的化学键是___________ 。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图,其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/22/3438446434697216/3439498084032512/STEM/592c7b8839ea4ff7aaf0447002e21949.png?resizew=333)
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小,并从原子结构的角度说明理由___________ 。
②NH
中H—N—H键角___________ (填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体,边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体密度为___________ g·cm-3。(1nm=10-7cm)
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料,充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/22/3438446434697216/3439498084032512/STEM/e38ef9fe7437475c9735a89f7445b6b2.png?resizew=465)
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞,转移电子数为___________ 。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠,其中SeSO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc00a7e9c91747b193ad65bee3e95b28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b0fc958fd0b1930f496eb4b3d7a2db0c.png)
①按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表
②SeSO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc00a7e9c91747b193ad65bee3e95b28.png)
③过程ii中SeSO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc00a7e9c91747b193ad65bee3e95b28.png)
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图,其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/22/3438446434697216/3439498084032512/STEM/592c7b8839ea4ff7aaf0447002e21949.png?resizew=333)
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小,并从原子结构的角度说明理由
②NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d201acf1c0701f8d5c9755a840f2da1c.png)
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体,边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏伽德罗常数为NA,该晶体密度为
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料,充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/2/22/3438446434697216/3439498084032512/STEM/e38ef9fe7437475c9735a89f7445b6b2.png?resizew=465)
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞,转移电子数为
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2024-02-23更新
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463次组卷
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3卷引用:北京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题
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7 . 如表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)⑧的原子结构示意图为________ 。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物,酸性最强的是________ (填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________ (填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的电子式为________ 。②④两种元素形成的原子数目比为1:2的共价化合物的结构式为________ 。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物,酸性最强的是
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的电子式为
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为
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解题方法
8 . 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/20/b5643e3f-7e56-4f7a-ab02-a50547b0248f.png?resizew=351)
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:___________ 、___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(5)半径大小比较:③___________ ④;金属性强弱比较:⑤___________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/20/b5643e3f-7e56-4f7a-ab02-a50547b0248f.png?resizew=351)
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A.最高正化合价为+6 | B.气态氢化物比![]() |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
(5)半径大小比较:③
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为
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解题方法
9 . I.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________ 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是___________ ,其中 H2S在该反应中___________ (填序号)。
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
II.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:___________ 。
(6)在①~⑨元素中,原子半径最大的元素,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________ 。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________ 。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________ >___________ (填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式:___________ 。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是
II.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:
(6)在①~⑨元素中,原子半径最大的元素,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.⑥⑨ |
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10 . 固体化合物X由四种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A.固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 |
B.固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 |
C.黑色化合物隔绝空气分解的过程中,生成1 mol砖红色化合物,转移2 mol电子 |
D.蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可制得胆矾晶体 |
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