2 . 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
(1)门捷列夫的突出贡献是________

A．提出原子学说	B．发现元素周期律
C．提出分子学说	D．发现氧气

(2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是___________。
(3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________。
(4)请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。

质子数：___________，周期表中位置：___________。
(5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格
①金属性最强的元素是___________(填元素符号)；
②形成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)；
③第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是___________(填写分子式)。

3 . 回答下列问题：
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第___________周期___________族。
②114号元素位于第___________周期___________族。
③35号元素位于第___________周期___________族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有___________。
②主族序数是周期数2倍的元素有___________，主族序数是周期数3倍的元素有___________。
③周期数是主族序数2倍的元素有___________，周期数是主族序数3倍的元素有___________。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是___________。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是___________。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是___________(填序号)。
A．x＋2                 B．x＋4
C．x＋8          D．x＋18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是___________(填序号)。
A．n=m＋1          B．n=m＋18
C．n=m＋25          D．n=m＋11

5 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H₂SO₃        b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂       d．热稳定性：HF＜HCl
(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因___________。
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是___________。
②Se的气态氢化物的化学式为____________。
③和互称为___________。

10 . 根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)①的原子轨道形状是_______；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_______(填编号)。
(2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_______(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥                                b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥            d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。它的晶体类型是_______，试推测其可能有哪些用途_______(填序号)。
a.制作坩埚       b.制作切削刀具       c.制作耐高温轴承
(4)⑧与⑨可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_______。