1 . 回答下列问题。
(1)第117号元素Ts在周期表中的位置是___________。
(2)下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。

①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径___________(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________。
(3)阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：

如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是___________。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO₂
B．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________。

4 . 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

(1)钇原子核内有___________个质子，图中89.91表示的是___________。
(2)钇元素形成氧化物的化学式是___________。
II．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题：
①CO₂    ②Al     ③乙醇     ④Fe(OH)₃胶体      ⑤熔融BaSO₄     ⑥KOH溶液      ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是___________。(填序号)
(4)属于非电解质的是___________。(填序号)
(5)能导电的纯净物是___________。(填序号)
(6)写出⑦在水中的电离方程式___________。
(7)写出①和⑥的反应方程式___________。
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式___________。

5 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料。
(1)写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图___________。
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是___________。
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________。

6 . 肼(N₂H₄)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N₂H₄是强还原剂。
(1)写出N元素在元素周期表中的位置___________。
(2)写出N₂H₄与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。
(3)N₂H₄可通过NH₃和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，
已知第一步：
①写出第二步反应的离子方程式___________。
②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。
(4)N₂H₄是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。