3 . 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题
、、、
(1)其中属于阴离子的是_______ 。
(2)在化学反应中容易失去电子的是_______。
(3)属于同种元素的是_______ 。

4 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______周期_______族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其轨道表示式为_______。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_______。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：_______。

5 . 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_______性；铁用作炊具是利用了铁的_______性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(5)钠、铝、铁三种金属元素中，_______(填名称)是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(6)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性
(7)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实用化学方程式表示_______。

7 . 按要求完成下列问题。
(1)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(2)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为_____。
(3)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在____。
(4)漂白粉(有效成分Ca(ClO)₂)与空气中CO₂和水蒸气反应的化学方程式：____。
(5)完成氧化还原反应的离子方程式：____。
Cr₂O+Fe²⁺+_____=Cr³⁺+Fe³⁺+____
(6)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H₂。
①甲的化学式____。
②甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：____。
③NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：____。
④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____。

10 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①溴在元素周期表中的位置_______。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式_______。IBr中含有的化学键是_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。
①的离子结构示意图为_______。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.原子半径：
b.非金属性：
c.气态氢化物稳定性：