1 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________，在周期表中的位置是___________。
(2)Na₂O₂的电子式为___________。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H^＋+___________Na₂O₂=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O+___________Na^＋，配平该离子方程式_________；该反应说明Na₂O₂具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为___________g。

2 . 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是___________(填化学式)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________(填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：___________。
(5)非金属性最强的元素是___________(元素符号)。

5 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期	IA								0
1		IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④		⑤				⑥

(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为___________(填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有___________键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为___________。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质___________(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由___________。

6 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，位于元素周期表中___________区，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)TiO₂的晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________g⋅cm^-3 (设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。
   

8 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。
(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。
(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。

A．酸性：HCl＞H2S	B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2	D．热稳定性：HCl＞H2S

(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。