1 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

   

(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。

3 . 水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：
(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。
(2)Si在元素周期表中的位置为_______。
(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。
(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。
(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。
(6)写出在农业上的一种用途：_______。

5 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

	①	②	③
④		P	⑤	⑥
Ga	Ge	As	Se	Br

回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

6 . 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的金属元素为___________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________，该物质___________(填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)，简单离子半径：⑤___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是___________(填标号)。
A．⑤单质密度比⑧单质的大
B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

8 . 下表显示了元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 镀	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期1	1 Na 钠	12 Mg 镁	33 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C 氯	18 Ar 氩

请回答下列问题。
(1)硫元素的原子序数是_______。
(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。
A.       B.   
(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“<”或“>”)Na。
(5)雷雨天闪电时空气中有O₃生成，O₂转化为O₃是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)SiO₂可用于生产光导纤维，SiO₂中硅元素的化合价为_______。
(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。