2 . 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置是___________，如果x的某种原子中含2个中子，则该原子的核素符号为___________。
(2)y的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4) e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为___________。
(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)能说明h的非金属性比g的强的实验事实是___________(列举一条)。

3 . 下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题     

(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；
(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；
(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；
(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；
(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。

4 . 下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

这8种元素分别为A______，B________， C_______ ，D_______， E_____ ，F___________， G_______ H______ 。其中化学性质最不活泼的是_____。

5 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

6 . C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_______。
(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
资料：硅酸(H₂SiO₃)是难溶于水的白色胶状沉淀

装置①中盛放的试剂是_______，理论预测装置②中能发生反应的离子方程式是_______。
(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_______(填“正”或“负”)化合价

7 . 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
			B		D
E		G				J

根据上表回答问题：
(1)D在周期表中的位置是_______。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(3)B、D的气态氢化物的稳定性关系为_______(填化学式)。
(4)用电子式表示A与J形成化合物的过程：_______。
(5)₃₄Se与D同主族，其非金属性比D_______(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因_______。
(6)E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为：
①H⁺+OH^-=H₂O；
②_______；
③_______。
(7)A和B可以形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由A和B形成的是_______(填序号)。
a． b．     c．   d．

10 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。
_______PbO₂+_______MnSO₄+______HNO₃→_______HMnO₄+______Pb(NO₃)₂+_______PbSO₄↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol·L^-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O	B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O	D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl₂(g)→CaCl₂(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl₂(g)→SrCl₂(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl₂(g) → BaCl₂(s) + 860kJ
则①CaCl₂、②SrCl₂、③BaCl₂三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。