6 . W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题：

元素编号	元素的性质与原子结构
W	基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
X	最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y	基态原子有16个不同运动状态的电子
Z	周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8
Q	基态原子在前四周期中未成对电子数最多

(1)W在元素周期表中的位置为___________，写出其基态原子的轨道表示式___________。
(2)与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。将足量单质X通入含有2mol溶液中充分反应，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
(3)与Q同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与Q原子相同的元素有哪些？___________
(4)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由小到大的顺序排列___________(用元素符号表示)
(5)关于元素Z的判断，正确的是___________

A．Z元素的焰色反应为黄色

B．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z元素的第一电离能高于同周期左右相邻元素

D．Z元素在失去第三个电子之后，电离能发生突变

(6)Z元素的一种相邻元素，其基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填字母)。

A．能量最低原理                    B．泡利原理                    C．洪特规则                    D．构造原理
(7)对于基态Q原子，下列叙述正确的是___________。

A．因为轨道处于半充满时体系总能量低，所以Q核外电子排布结果中未成对电子数最多。

B．因为4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动

C．Q电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．Q的价电子排布与钾原子相同

(8)阅读以下核电荷数为21-25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

元素名称	钪	钛	钒	铬	锰
元素符号	Sc	Ti	V	Cr	Mn
核电荷数	21	22	23	24	25
最高正价	+3	+4	+5	+6	+7

对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________

10 . 1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，随着不断地研究和修正，现代的元素周期表逐渐发展大家所熟知的这种常见形式。

(1)一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是_____(单选)。

A．YM2的键角为180°

B．X、Z、W只能形成共价化合物

C．第一电离能：Z＞W＞Y

D．Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物热稳定性最高

(2)下列关于元素周期表的说法正确的是_____(单选)。

A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B．元素周期表第15列全为非金属元素

C．元素周期表中电负性最强的元素是Cl

D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂

I.海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。氯元素的“价类二维图”的部分信息如图。

(3)写出Cl₂和水反应生成Z的离子方程式______。
(4)用化学方程式表示84消毒液在空气中的漂白原理______。
Ⅱ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(5)甲装置中，a电极的反应式为______。
(6)乙装置对应的氯碱工业中，使用阳离子交换膜的好处是______。
(7)用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是______(不定项)

A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应

B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑