1 . 某主族元素的离子的外围电子排布式为，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（       ）

A．具有还原性

B．X的最高价氧化物具有强氧化性

C．该元素是第ⅥA族元素

D．X的常见化合价有+2、+4

2 . 下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 )

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在一般化合物中只显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

3 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

4 . 现有下列短周期元素的数据(已知的原子半径为)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高化合价
最低化合价

(1)③号元素在周期表中的位置是______；上述元素处于同一主族的有______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________________。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(等)、便携式电源材料(等)。根据下列要求回答问题：
①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______(填序号)。
A.和互为同位素                           B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同             D.和是同种物质
②下列说法不正确的是______(填序号)。
A.碱性：
B.微粒半径：
C.氧化性：
D.金属性：

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示，它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：W>X>Z	B．X、Z的简单氢化物的沸点：Z>X
C．X、Y形成的两种化合物只含离子键	D．Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性

6 . X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

D．单质的氧化性：X<M

7 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式_____________。
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为___________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。
A．氨水       B．稀盐酸       C．稀硝酸       D．氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y₂X₃^2-)，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

8 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

9 . 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质的氧化性：

10 . A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。