1 . 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

2 . 有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次递减，其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体，B、C、D、E元素均为短周期元素，B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C₂D和C₂D₂两种化合物，C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体，该气体为E的单质。请回答下列问题：
(1)A元素位于周期表中位置__，A的一种同位素含有46个中子，使用原子符号表示该核素__。
(2)C₂D₂的电子式是____，该固体中存在的化学键是___。
(3)A单质与冷的NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式____。

3 . X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．W与Q形成的化合物中不含离子键

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂

5 . A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，E⁺与D^2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置是___________，E₂D₂的电子式为___________。
(2)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为___________(用离子符号表示)。
(3)B、D的最简单气态氢化物的稳定性：___________(用化学式表示)。
(4)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱：___________(用化学方程式表示)。

6 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．单质的氧化性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径：	D．X与Z的最高化合价之和为8

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W₂。下列相关说法错误的是

A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y

B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键

C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈

D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子

8 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

9 . 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
   

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a>d>e

C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应

D．a和b只能形成一种化合物

10 . X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。
(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键类型是__________。
(2)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第_______族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为____。
(3)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是______(填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______________。