1 . 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N₄分子的空间结构如图：，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

2 . 下列关于氢元素的说法中不正确的是

A．氢元素是宇宙中最丰富的元素

B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形

C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物

D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的

3 . 按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是

A．钙

B．镍

C．锌

D．硒

4 . 铋(⁸³Bi)为第V A族元素，常见化合价为+3和+5。化合物NaBiO₃为黄色固体，常温下微溶于水，在空气中逐渐分解产生Bi₂O₃、NaOH等物质。
(1)铋元素最外层电子分布在_____种能级中，共有_____种运动状态。
(2)铋酸钠NaBiO₃中属于短周期元素的离子半径大小关系为_________。
(3)元素Na、Bi、O的金属性依次减弱，非金属性依次增强，请列举判断依据：_______。
(4)铋酸钠NaBiO₃在空气中分解所得到产物中，化学键类型是______。
A.金属键          B.离子键          C.极性键          D.非极性键
(5)将NaBiO₃加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：
[ ]NaBiO₃+[ ]MnSO₄+[ ]H₂SO₄→[ ]Na₂SO₄+[ ]Bi₂(SO₄)₃+[ ]NaMnO₄+[ ]H₂O
①配平该化学方程式，将系数填写在对应位置上。
______ NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______ Na₂SO₄+______Bi₂(SO₄)₃+______NaMnO₄+______H₂O
②若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn²⁺时，能将____mol HCl氧化成Cl₂。
(6)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式：_________。

5 . 下列说法错误的是（       ）

A．原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型→汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型→卢瑟福的带核的原子结构模型→玻尔的原子结构模型

B．人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血

C．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8

D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化

6 . 下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28′

D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

7 . 下列说法正确的是（       ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层

C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

8 . 下列表达方式或说法正确的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．p-p-π键电子云模型：

C．某元素原子的电子排布图：

D．乙烯分子的比例模型：

9 . 下列说法中，正确的是（       ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司

D．每个电子层最多客纳的电子数是个（n分别对应1、2、3、……）

10 . 下列叙述正确的是

A．Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2

B．Be原子最外层的电子云图：

C．C原子的电子排布图：

D．价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物