名校
解题方法
1 . 下列化学用语或图示表达正确 的是
A．溴的简化电子排布式： |
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 |
C．1-丁醇的键线式： |
D．NH3分子的VSEPR模型为 |
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2 . 1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核
)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为
。下列化学用语正确的是
)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为 |
| B．He没有共价键，不是非极性分子 |
C．明矾的化学式为 |
| D．基态P原子中p能级的轨道总数为3 |
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解题方法
3 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(
)和胆矾(
)。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)Cu2+价电子轨道表示式为___________ ，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为
继续被氧化转变成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________ 范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________ ，说明Fe3+已被完全还原。
(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，
完全溶解 ，用离子方程式表示的作用是___________ 。
(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取
绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是___________ 。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为
。绿矾晶体质量分数的计算式为___________ 。
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的
在(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，的作用是(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为
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解题方法
4 . 
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与
形成深蓝色
溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______ 。
②的配位原子是_______ ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______ 。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
_______ 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；
下列说法正确的是_______ 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol 
，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______ 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______ ，第一步反应的平衡常数
_______ (列出算式即可)。
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。(1)配合物广泛存在于自然界，其中
能与形成深蓝色溶液。①基态
的3d电子轨道表示式为②
的配位原子是(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
反应Ⅰ( ) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
反应Ⅱ( ) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是
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5 . 化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
| A．C2H4的结构简式为CH2CH2 |
B．CO2的电子式为 |
C．H2O的球棍模型为 |
D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为 |
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6 . 用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应
________ 。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为________ 。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［
］曲线如图所示：_______________ （忽略萃取剂的挥发、
的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是________ （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，
变小 D．增大
的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为
，平衡时溶液中的、、
分布系数
与溶液中初始
关系如图所示。［总碘浓度
各组分折合为后的浓度之和，
，如
］
、
、
分别为
、
、
，则
、
、
之间的关系式为________ 
。
②计算反应
的平衡常数
________ （结果保留3位有效数字）。
(5)测定卤水中的方法：取
卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为
；加
溶液酸化后，再加入适量
溶液，密闭静置后，用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗
，则卤水中
________ 
。（已知：
）
溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［
］曲线如图所示：
的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。②下列说法不正确的是
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，
变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为
，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］
、、分别为、、，则、、之间的关系式为。②计算反应
的平衡常数(5)测定卤水中的
方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中。（已知：）
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解题方法
7 . 离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液
可以与
混合形成离子液体；
也可以转化成其他离子液体，下图是与
离子交换反应合成离子液体
的流程：
(1)请画出基态Ga原子的价电子排布图_____ ；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼(B)原子相同的有_____ (填元素符号)。
(2)
中N原子的杂化方式为_____ ，
的空间构型为_____ ，
中几种元素电负性由大到小的顺序为_____ 。
(3)已知分子中的大
键可以用
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为_____ 。
(4)熔点为
，则的晶体类型为_____ ，和
混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：
，请画出
的结构式_____ 。
(5)某种
的晶胞结构如图所示，O2−以六方最密方式堆积，
在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。
①该晶胞中O2−的配位数为_____ 。
②已知氧离子半径为acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____ g·cm−3(用含
和NA的代数式表示)。
可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：(1)请画出基态Ga原子的价电子排布图
(2)
中N原子的杂化方式为的空间构型为中几种元素电负性由大到小的顺序为(3)已知分子中的大
键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为(4)
熔点为，则的晶体类型为和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式(5)某种
的晶胞结构如图所示，O2−以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。①该晶胞中O2−的配位数为
②已知氧离子半径为acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
和NA的代数式表示)。
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解题方法
8 . 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是
A．Y的基态原子的电子轨道表示式： |
| B．简单离子半径：M＞N |
| C．简单气态氢化物稳定性：Z＞M |
| D．化合物YM2分子中含有σ键和π键 |
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解题方法
9 . 下列物质的化学用语正确的是
A．H2O2的电子式： |
B．CO2的结构式： |
C．中子数为18的 原子： |
D．基态碳原子的最外层电子排布图： |
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2023-05-06更新
|
624次组卷
|
3卷引用：广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题
解题方法
10 . 聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。
CHCl3
CHClF2
CF2=CF2
下列说法正确的是
CHCl3
CHClF2CF2=CF2下列说法正确的是
A．CHCl3的电子式为 |
B．四氟乙烯分子的球棍模型为 |
| C．CHClF2不存在同分异构体 |
| D．基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25p3 |
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