1 . 离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：
(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。
(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。
a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键
(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。
(5)负离子的空间结构为_____形。
(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

2 . 下列对分子的性质的解释，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱

D．青蒿素分子式为，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

3 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．W与Li的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：R<Z<X

5 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有_______(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

6 . 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是

A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：

B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．简单离子半径：

7 . 下列说法不正确的是

A．原子半径：Mg>Al>N	B．第一电离能：S>P>Si
C．酸性：	D．电负性：F>Cl>S

8 . 某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．Y元素单质的熔点高于W

B．元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞X

C．这五种元素分别位于4个不同主族

D．化合物XZ2的空间构型为直线形

9 . 镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

(1)的电子排布式为：___________________________。
(2)“酸浸”中，加入的主要作用是_______________________________。
(3)“氧化”过程中与有关的离子方程式是_____________，滤渣1的化学式是___________。
(4)滤液A的主要溶质是________；操作X是_________。
(5)丁二酮肟()是检验溶液中的灵敏试剂，常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果；
A．B．
①下列说法正确的有_________(填字母)。
a．A中所含元素中N元素的电负性最大                           B．在A中C－C－C键角是180°
C．在B中－SH上的S原子采取杂化                    D．在B中存在σ键、π键与配位键
②化合物A的熔、沸点高于化合物B的原因是_________。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是

A．电负性：Z＜Y＜W	B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物
C．第一电离能：M＜N	D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物