1 . 下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N<O<F	B．元素的金属性：Na>Mg>Al
C．元素的第一电离能：C<N<O	D．元素的最高正价：P<S<Cl

2 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H₂S分子的空间结构名称为______，H₂S的沸点比H₂O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为________晶体，Cu₂O的熔点为1235℃，Cu₂S的熔点为1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是______。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为______。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若图2表示的晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为_____(用含和N_A的式子表示)pm。

3 . 下列各说法中正确的是

A．N-O键的极性比C-O键的极性大

B．元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子间不能形成共价键

C．C=C键的键能等于C-C键键能的2倍

D．O-H键的键能小于H-F键的键能

4 . 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是

A．分子中存在键、键

B．分子中的键的键能小于键的键能

C．分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为

D．分子中含有手性碳原子

6 . 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．SiCl4的空间构型为正四面体

B．1个M2+中含有42个σ键。

C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

7 . 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s²2p³的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：④＞③＞②＞①	B．电负性：①＞②＞④＞③
C．第一电离能：①＞④＞②＞③	D．最高正化合价：①＞②＞④＞③

8 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N为分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，N为一种常见的液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中正确的是

A．M、N分子的空间结构均为V形，且沸点：

B．X、Y中所含的化学键类型相同

C．四种元素的电负性大小顺序：

D．D的最高价氧化物对应的水化物为强碱

10 . 据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布图为_______，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有_______种。
(2)基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有_______种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为_______。
(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
(4)O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是_______。
(5)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
①下列各组不互为等电子体的是_______。
A.PO与ClOB.CO与NOC.N₂与CN^-D.NO₂与CS₂
②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式_______。