1 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

3 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：Z>W>Y	B．最简单氢化物的沸点：X>W>Y
C．原子半径：Y>W>X	D．Z的单质具有强氧化性

5 . 回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co^2＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹     B．[Ar]3d⁷4s²     C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹      D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)

6 . 下列叙述正确的是

A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱

B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．俗称光气的二氯甲醛(   )分子中键角恰好为