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1 . 下列说法错误的是
A.CO2与SiO2的键角相等 |
B.SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子 |
C.HCNO中元素的电负性:O>N>C>H |
D.CaC2晶胞如图所示,Ca2+的配位数为6 |
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2 . 酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂,分子结构如图,其中酞菁分子中所有原子共平面,下列说法正确的是
A.酞菁钴中钴的化合价为+4 |
B.直径为1.5×10–9 m的酞菁钴分子能透过半透膜 |
C.酞菁钴中元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Co |
D.标注①②的N原子的杂化方式是sp2,③的N原子的杂化方式是sp3 |
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2024-03-13更新
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483次组卷
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2卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高三下学期2月第一次月考化学试卷
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3 . 某电池的电解液部分微观结构如图,“---”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A.未成对电子数: | B.电负性: |
C.最简单氢化物的沸点: | D.熔点: |
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2024-03-07更新
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342次组卷
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2卷引用:福建省厦门市2024届高三下学期第二次质检化学试题
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4 . 2022年12月,首架国产大飞机C919正式交付,国之重器,世界瞩目。铼()是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是
A.电负性:Z>Y>Q>W |
B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同 |
C.熔点:W晶体小于W、Y形成的晶体 |
D.Q的氧化物可以和氨水反应 |
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5 . 阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物,如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A.所含元素电负性最大的是 |
B.二脲基分子中所有碳原子不可能共平面 |
C.离子与离子的空间结构不同 |
D.二脲基分子中的和离子的形成氢键 |
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6 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器,该晶体可用醋酸锌[]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
A.ZnO中的配位数为4 |
B.ZnO、ZnS均为离子晶体,ZnO的熔点低于ZnS |
C.中非金属元素电负性: |
D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个的最近距离为 |
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7 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增,X、Z同主族,W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图,乙、丙、丁、戊都是二元化合物,丁的焰色反应为黄色,己为淡黄色单质。下列说法错误的是
A.只有甲的水溶液为碱性 | B.键角:丙>戊 |
C.沸点:己>乙 | D.电负性: |
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8 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:
(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______ 。
(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______ 元素,下列元素属于该区域的是_______ 。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
(3)G2D2的电子式为_______ 。(D、G为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______ ,该元素的I3远远大于I2,其原因是_______ 。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______ 。
(6)H位于元素周期表中_______ 区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_______ 。与元素H位于同一周期,其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______ (填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______ 。
(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的π键,原因是_______ 。
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
化合价 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、-2 | +2 | +1 | +7、-1 | +4、-4 |
原子半径/nm | 0.073 | 0.075 | 0077 | 0.102 | 0130 | 0.154 | 0099 | 0.111 |
(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第8列 |
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
(6)H位于元素周期表中
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物
(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的π键,原因是
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9 . W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素.、和三种微粒的空间构型相同,Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是
A.氢化物稳定性: | B.最高价氧化物对应水化物酸性: |
C.电负性: | D.原子晶体中Z的配位数为4 |
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10 . 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:
(1)Co 属于元素周期表中___________ 区元素,其基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为___________ ,最高能层电子云轮廓图形状为___________
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)的几何构型为___________ ;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为___________ 。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是___________ ,该配离子包含的作用力为___________ (填选项字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.氢键 E.极性键
(1)Co 属于元素周期表中
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为
(4)的几何构型为
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.氢键 E.极性键
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