2 . Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。

(1)Zn²⁺的价层电子排布式是_____。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。

3 . 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．元素电负性：Z>Y>W	B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>X	D．X、W氧化物的水化物均为强酸

4 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数：Y＝Q

B．化合物M2X4中只含有极性共价键

C．Q是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素

D．X与Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中

5 . 下列有关化学用语的表示错误的是

A．四氯化碳分子的球棍模型：

B．次氯酸的电子式：

C．质子数、中子数分别为11、12的核素：

D．从电负性的角度分析，CF3I水解反应的方程式为：CF3I+H2O→CF3OH+HI

6 . 下列按电负性减小顺序排列的是

A．K、Na、Li

B．As、P、N

C．N、O、F

D．O、S、Se

7 . 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

9 . 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4	B．电负性：F > Cl > Br > I
C．第一电离能：Na < Mg < Al	D．原子半径：N > O > F

10 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)₅]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)₅]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO₂中Si原子采取___杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。
a.             b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm³。(列出计算式即可)